Рабочая программа учебного предмета Решение расчетных и экспериментальных задач по химии_10-11 классы

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 156

Приложение № 5
к Основной образовательной программе
среднего общего образования,
принятой на Педагогическом совете
МАОУ-СОШ № 156,
протокол № 1 от 27.08.2025г.,
утвержденной приказом директора школы
№ 181 от 27.08.2025г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
элективного курса
«Решение расчетных и экспериментальных задач по химии»

г. Екатеринбург, 2025- 2026 уч. год

Пояснительная записка
Рабочая программа элективного курса «Решение расчетных и экспериментальных задач по химии» составлена на
основе:
- Федерального закона РФ “Об образовании” от 29.12.2019 № 279-ФЗ (с последующими изменениями)
- Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования,
- Приказом Минобрнауки России от 06.10.2009 № 413 (в редакции от 01.12.2020)
- Основной образовательной программы среднего общего образования МАОУ СОШ №156
- Примерной программой по учебному предмету «Химия»
- Программой воспитания для уровня среднего общего образования МАОУ СОШ №156
Предлагаемый учебно-методический комплекс элективного курса «Решение расчетных и экспериментальных
задач по химии» предназначен для реализации на уровне среднего полного образования. Общий объем программы – 34
часа (1 час в неделю) в 10 классе и 34 часа (1 час в неделю) в 11 классе.
Данная программа применима для обучающихся с различным уровнем знаний, что достигается разнообразием
предлагаемых для решения задач. Ребята учатся анализировать, сравнивать, излагать суждения о причинах и следствиях.
Участвуют в дискуссии по проблемам решения экспериментальных задач.
Как правило, все расчётные задачи по химии по своему содержанию предусматривают прежде всего понимание
теорий, законов, процессов, свойств веществ и условий протекания химических реакций, а также умение составлять
химические формулы и уравнения реакций. Так как математические расчёты элементарны, решение расчётных задач
приобретает особое значение для прочного усвоения теоретического материала. Систематическое решение задач
позволяет применять полученные знания по химии и смежным предметам на практике, в сходных и новых условиях. Всё
это требует высокого уровня логического мышления.
Этот курс ориентирован на обучающихся, проявляющих интерес к изучению химии. Актуальность программы
заключается в том, что ребята могут применять теоретические знания на практике и в жизни, используя межпредметные
связи.

Общими принципами отбора содержания материала программы являются: наглядность, практическая направленность,
углублённость материала. Для этого необходимо, чтобы ребята владели важнейшими вычислительными навыками,
алгоритмами решения типовых задач, умели применять при решении важнейшие математические и химические законы.
Выполнение этих задач позволит повысить учебную мотивацию учащихся и проверить свои способности к химии, тем
самым правильно определиться в выборе будущей профессии.
В современных условиях одной из главнейших задач школы является развитие продуктивного мышления, овладение
его логикой и умением применять полученные знания на практике, особенно в нестандартных ситуациях. В
определенной мере реализация данного курса может разрешить обозначенные проблемы.
Программа позволяет раскрыть ведущие идеи химической науки: зависимость свойств веществ от состава и
строения, обусловленность применения веществ их свойствами, материальное единство неорганических и органических
веществ, возрастающую роль химии в создании новых материалов, реализации задач охраны окружающей среды,
развитии человеческой цивилизации в целом. Особенностью данной программы является то, что эти идеи раскрываются
в процессе анализа и решения расчетных задач. Известно, что решение задач по предметам естественнонаучного цикла
всегда предусматривается образовательными программами учебных заведений, содержанием вступительных экзаменов
в вузы, тестовыми заданиями. Умение решать задачи, и в первую очередь расчетные, является основным критерием
творческого усвоения предмета. Это удачный способ не только проверки, но и осознанного усвоения, понимания и
углубления знаний обучающихся.
Главная цель курса – стабилизация, обобщение и систематизация, а во многих случаях расширение и углубление
знаний учащихся по химии с одновременным сохранением и утверждением положительной мотивации изучения
предмета.
Главный вектор обучения – практическая направленность.
Задачи курса:
1. Дополнить и углубить знания и умения обучающихся.
2. Учить обучающихся неформально подходить к решению каждой задачи, составлять план решения и реализовывать
его.
3.Совершенствовать умения и навыки анализа условия задачи, поиска зависимости между величинами, реализации
выявленных взаимосвязей в процессе решения задачи.
4. Совершенствовать умения находить и использовать аналогии курсов химии и физики, совершенствовать навыки
привлечения математического аппарата.

5. Способствовать развитию логического мышления обучающихся, повышению их интеллектуального потенциала.
6. Совершенствовать умения обучающихся находить и использовать при решении задач дополнительные источники
информации.
Причинами разработки данного комплекса являются:
- наличие заинтересованности и потребности у обучающихся и их родителей в изучении предмета, так как именно химия
вместе с физикой и математикой являются профилирующими предметами для поступления в большинство вузов
Свердловской области;
- отсутствие аналогов программы в литературных и электронных источниках.
Общими принципами отбора содержания материала курса являются:
• актуальность программы, которая реализуется через осознание обучающимися тесной связи теории с практической
деятельностью, в частности решение задач позволяет применять знания по химии на практике;
• предложенный материал курса соответствует общеобразовательному минимуму и расширяет курс химии
общеобразовательной школы;
• практическая направленность реализуется через умение находить решение поставленных вопросов задач и
обеспечивает обоснования обучающимися выбора профиля обучения;
• реалистичность программы выражается в том, что она может быть реализована в форме одночасовых занятий с
безоценочной системой обучения;
• систематичность содержания программы обеспечивается логикой последовательного подбора предлагаемых задач,
тестов;
• инвариантность содержания, программа применима для обучающихся с разным уровнем подготовки.
Основные методы работы:
• решение задач, выполнение тестовых заданий;
• работа с литературой и другими источниками научной информации;
• словесные методы: беседа, объяснения, дискуссия и т.д.;
• лабораторный практикум по решению экспериментальных задач.
Порядок изучения материала и развертывание содержания курса соответствует обозначенным выше задачам
обучения. Предлагаемые для изучения вопросы программы органически связаны между собой. Знания, полученные
обучающимися при изучении предыдущих тем, являются базовыми при изучении последующих.

Предлагаемый курс предусматривает формирование у обучающихся новых знаний, умений и навыков, не
содержащихся в базовых программах.
Основным содержанием элективного курса являются задачи, уровень которых полностью обеспечивает выполнение
образовательного стандарта по химии и превышает его. Эти задачи в основном не являются типовыми для школьного
курса. К ним относятся:
1. Усложненные задачи, в основе которых лежат типовые, но дополненные различными данными, ограниченные
определенными условиями.
2. Комбинированные задачи, включающие в себя либо несколько более простых задач, либо требующие знаний по
нескольким учебным темам.
3. Задачи, требующие для решения приемов, не изучающихся в школьном курсе химии (например, задачи,
связанные с применением «правила смешения растворов», составления в процессе решения задачи системы
алгебраических уравнений с двумя неизвестными, сложные проценты и др.).
4. Задачи, содержащие вопросы и понятия, не изучающиеся в школе, или изучающиеся обзорно.
Предлагаемый набор задач заимствован из различных литературных источников, указанных ниже.
Методы преподавания элективного курса разнообразны. Условно их можно объединить в две категории:
- традиционные технологии (использование словесных, иллюстративных и других групп методов обучения);
- информационно-компьютерные технологии.
Требования к обучающимся.
Учащиеся получат возможность освоить:
- физические величины, используемые в химии (название, обозначение, физический смысл);
- основные и производные единицы измерения величин;
- взаимосвязи и взаимозависимости физических величин;
- основные понятия и законы химии;
-стехиометрические законы и закономерности, количественные изменения, происходящие при химических
реакциях;
- ход рассуждений и логику подхода к решению задач различных типов.
Обучающиеся научатся:
- составлять уравнения реакций или «цепочки» превращений, представлять ход реакции, объяснять ее признаки и
условия

протекания;
- составлять и графически отображать логические последовательности при анализе и решении задач;
- находить правильный подход к решению, используя минимум вычислений;
- уметь выражать одну из величин из расчетной формулы;
- отслеживать соразмерность физических величин при решении;
- округлять полученные при промежуточных расчетах числа с заданной точностью;
- выбирать наиболее рациональный способ решения из всех возможных;
- творчески подходить к решению, проявляя при этом смекалку и находчивость.

Новые теоретические знания,
понятия и термины.

Новые практические расчетные умения и навыки.

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ:
Абсолютная и относительная
Расчеты с использованием сложных процентов.
температурные шкалы.
Проверка правильности решения составлением и решением обратных задач.
Устаревшие и внесистемные единицы Расчеты с составлением системы двух уравнений с двумя неизвестными.
измерения (мм. рт. ст., атмосфера,
Расчеты с составлением квадратного уравнения и подбором корня,
калория, ангстрем, микрон).
удовлетворяющего условию задачи.
Стехиометрические законы.
Расчеты при реакциях одного реагента одновременно с двумя и более
другими реагентами.
Расчеты при ряде нескольких последовательных превращений вещества.
ОБЩИЕ ВОПРОСЫ:

Химические реактивы и их
маркировка.
Традиционные и устаревшие
названия некоторых веществ.
Утилизация отходов химического
эксперимента; охрана окружающей
среды
Характеристика квантовых чисел
электрона.
Ядерные реакции; закон сохранения
заряда.
Титр раствора. Фиксаналы.
Полный совместный гидролиз солей.
рН раствора. Универсальный
индикатор.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ
Подтверждение решения задачи химическим экспериментом.

ЭЛЕМЕНТ. АТОМ. МОЛЕКУЛА:
Расчеты абсолютных масс атомов и молекул.
Вычисление относительной атомной массы химического элемента с
использованием его изотопного состава.
РАСТВОРЫ И СМЕСИ:
Вычисление возможного состава исходной смеси по продуктам реакции.
Правило смешения растворов и смесей (правило «креста»).

10 класс
Содержание программы.
Тема 1. Основные понятия и законы химии - 17 ч.
Формулы связи между физическими величинами в химии. Соразмерность величин.
Валентность и степень окисления.
Расчеты по химическим уравнениям.
Окислительно-восстановительные реакции.
Скорость реакции.

Тепловой эффект реакции.
Тема 2. Количественные отношения в газах - 6 ч.
Приведение газа к нормальным условиям.
Расчеты состава газовых смесей. Расчеты в реакциях с участием газов.
Тема 3. Растворы. Теория электролитической диссоциации - 11 ч.
Соотношение между массой, объемом и плотностью раствора.
Реакции в растворах электролитов.
Гидролиз солей.

11 класс
Содержание программы.
Тема 1. Химическая кинетика – 6ч.
Изменение концентрации реагентов (продуктов). Скорость химических реакций. Кинетический закон действующих
масс. Константа скорости реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Температурный коэффициент реакции.
Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.
Л.О. Влияние факторов на скорость химической реакции.
Тема 2. Растворы электролитов – 3ч.
Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Произведение растворимости.
Л.О.
Реакции ионного обмена.
Тема 3. Состав и приготовление водных растворов - 4ч.
Растворимость веществ в воде. Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты. Массовая доля растворённого
вещества. Молярная концентрация растворённого вещества. Разбавление концентрированных растворов.

Концентрирование разбавленных растворов. Смешение растворов разного состава. Физико-химические свойства
разбавленных растворов неэлектролитов.
Л.О.
Приготовление растворов заданной концентрации.
Практическая работа №1:
«Приготовление растворов с заданными массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией».
Тема 4. Расчёты по уравнениям реакций – 9ч.
Количество вещества и масса реагентов (продуктов). Объём газообразных реагентов (продуктов). Избыток (недостаток)
реагентов. Практический выход продуктов. Массовая доля вещества в смеси. Степень чистоты вещества.
Тема 5. Реакции в неорганической химии – 7ч.
Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Практическая работа №2:
«Решение экспериментальных задач по определению заданных катионов и анионов в растворах электролитов».
Л.О.: Гидролиз солей хлорида алюминия, карбоната натрия, хлорида натрия, хлорида железа (II), сульфита калия,
сульфата калия.
Тема 6. Реакции в органической химии – 4 ч.
Углеводороды: алканы, циклоалканы, алкены, алкадиены, алкины, арены. Спирты. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды.
Кетоны. Сложные эфиры. Углеводы. Нитросоединения. Амины.
Практическая работа №3:
«Решение экспериментальных задач по определению основных классов органических соединений»
Приложение 1
Учебно-тематический план (10 класс)
Из них:
№
темы

Название темы

Число
часов
по теме

Теоретический
материал

Практическая часть
(решение задач)

Обобщение и
систематизация знаний

Основные понятия и
законы химии

Количественные
отношения в газах

Растворы.
Электролитическая
диссоциация

Всего:

Учебно-тематический план (11 класс)
№ темы

Всего часов

Тема №1
«Химическая кинетика»

Тема №2
«Растворы электролитов»

Тема №3
«Состав и приготовление водных
растворов»

Тема №4
«Расчеты по уравнениям

Практическая работа

Самостоятельная работа

реакций»

Тема №5
«Реакции в неорганической
химии»

Тема №6
«Реакции в органической химии»
Всего:

Календарно-тематическое планирование (10 класс)
*Учет рабочей программы воспитания выделен курсивом
№ урока

Тема

Теоретический
материал

Виды и формы деятельности *

Тема 1. Основные понятия и законы химии -17 часов.
Инструктаж по ОТ.
Понятие физической Работа в парах.
Физические величины.
величины.
Составление таблицы
Взаимосвязь
Величин.
физических величин.
Единицы измерения
Основные,
Работа в парах.
величин.
производные и
Составление таблицы
внесистемные
единиц измерения величин.
единицы.
Химические расчеты.
Стехиометрические
Работа в парах.

Количество часов

законы.
4.

Основные законы химии.

Периодический закон Д.
И. Менделеева.

Периодическая
система и строение
атома.
Изменение свойств
элементов в группах
и периодах.

Атом.

Ядро атома.
Изотопы.
Ядерные реакции.
Закон сохранения
заряда.
Квантовые числа
электрона.
Виды химических
связей.
Валентность и
степень окисления.
Агрегатные
состояния вещества.
Кристаллические
решетки.

Молекула.

Вещество.

Закон кратных
отношений.
Закон постоянства
состава. Закон
сохранения массы.

Составление таблицы
«Стехиометрические законы».
Выведение формул веществ.

Фронтальная работа по
выведению формул веществ
постоянного и переменного
состава.
Установление связей между
периодической системой и
строением атома.
Характеристика элемента по его
положению в периодической
системе.

Вычисление атомной массы
элемента по изотопному составу.
Составление уравнений ядерных
реакций.

Работа в парах.
Составление структурных
формул.

Фронтальная работа по
составлениию формул веществ.

10.

Химические реакции.

11.

Окислительновосстановительные
реакции.

12.

Классификация
окислительновосстановительных
реакций.
Скорость химической
реакции.

Классификация
реакций.
Окисление и
восстановление.

Работа по учебным картам.
1
Определение типов реакций.
Индивидуальная работа по
1
составлению уравнений
окислительно-восстановительных
реакций.
Электронный баланс. Работа в парах. Уравнивание
1
методом электронного баланса.

14.

Химическое равновесие.

Понятие скорости
реакции.
Факторы скорости.
Равновесная
концентрация.
Принцип Ле
Шателье.

15.

Экзо- и эндотермические
реакции.

Тепловой эффект
реакции.

13.

Расчеты по теме урока: скорость
реакции, время протекания
реакции.
Определение направления
смещения равновесия. Факторы,
влияющие на смещение
химического равновесия.

Фронтальная работа.
Термохимические расчеты.

1
16.

Семинар-практикум
№ 1.

17.

Повторение и обобщение
по теме «Основные
понятия и законы химии».

18.

Молярный объем газа.

Обобщение и
систематизация
знаний по теме 1.

Работа в парах.
Решение комбинированных задач.
Индивидуальная работа по
решению расчетных задач.

Тема 2. Количественные отношения в газах – 6 часов.
Закон Авогадро.
Работа в парах.
Расчеты с
1
использованием закона Авогадро.

19.
20.

21.

22-23.

Приведение газа к
нормальным условиям.
Объемные отношения
газов при химических
реакциях.
Относительная плотность
газов.
Газовые смеси. Решение
задач.

Нормальные условия. Расчеты по приведению объема
газа к н. у.
Закон объемных
Фронтальная работа.
отношений.
Расчеты объемов газов,
участвующих в реакции.
Связь между
Работа в парах.
Расчеты с
плотностью и
использованием относительной
молекулярной массой плотности газов.
газа.
Средняя
Химические расчеты газовых
молекулярная масса смесей.
смеси газов.

1
1

Тема 3. Растворы. Электролитическая диссоциация – 11 часов.
24.

Растворы.

25.

Молярная концентрация
раствора.

26.

Смешение растворов.

27.

Кристаллогидраты.

Массовая доля.
Растворенного
вещества.
Растворимость.
Способы выражения
концентрации
раствора.
Правило смешения
растворов.

Расчет с использованием понятия
«растворимость».

Гидратация.

Выведение формул

Индивидуальная работа. Расчеты 1
с использованием понятия
«молярная концентрация».
Работа в парах.
1
Расчеты при смешении
растворов.
1

Теория
электролитической
диссоциации.
Водородный показатель
рН.

28.

29.

30.

Реакции ионного обмена.

31.

Гидролиз солей.

Понятие
кристаллогидратов.
Кристаллизационная
вода.
Степень и константа
электролитической
диссоциации.
Понятие о рН среды
раствора.
Универсальный
индикатор.
Сильные и слабые
электролиты.
Полный совместный
гидролиз солей.

кристаллогидратов.

Расчеты с использованием
понятий «степень и константа
диссоциации».
Работа в группах.
Расчеты с использованием
водородного показателя.

Работа в парах.
Расчеты по уравнениям реакций
ионного обмена.
Фронтальная работа по
составлению уравнений полного
совместного гидролиза солей.

1
Семинар-практикум
№2

32.

33-34.

Решение задач по теме
“Растворы”.

Обобщение и
систематизация
знаний по темам 2 и
3.

Индивидуальная работа. Решение
комбинированных задач.
Индивидуальная работа по
решению расчетных задач.

Календарно - тематическое планирование (11 класс)
*Учет рабочей программы воспитания выделен курсивом

№ урока

Тема урока

Виды и формы
деятельности *

Скорость химической
реакции.

Закон действующих масс.

3-4.

Влияние температуры,
концентрации веществ,
природы реагирующих
веществ, катализатора на
скорость химической
реакции.
Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье.

Изучение понятия
скорости химической
реакции и условий,
влияющих на скорость
реакций.
Изучение закона
Гульдберга и Вааге,
формулировка закона.
Влияние концентрации на
скорость реакции.
Изучение факторов,
влияющих на скорость
химической реакции.

Самостоятельная работа №
1 по теме «Химическая
кинетика».
Электролиты. Степень
диссоциации.

Лабораторные и
Количество
демонстрационные опыты часов
1

Л.О. влияние факторов на
скорость химической
реакции

Выполнение
самостоятельной работы,
решение упражнений
(парная
дифференцированная
работа)
Решение заданий по
индивидуальным учебным
картам.
Электролиты и
Л.О.
неэлектролиты. Слабые и
Реакции ионного обмена.
сильные электролиты.

Д.: Таблица констант
диссоциации слабых
электролитов.
8.
9.

10.
11-12.

13.

14.

15-16.
17-18.

Водородный показатель.

Работа в парах по
решению расчетных задач.
Массовая доля
Индивидуальная работа по Л.О.
растворённого вещества.
решению расчетных задач. Приготовление растворов
заданной концентрации.
Д.: Таблица
растворимости веществ
Молярная концентрация
Фронтальная работа по
растворённого вещества.
решению расчетных задач.
Практическая работа №1:
Работа в парах по
«Приготовление растворов с приготовлению растворов.
заданными массовой долей Участие в совместном
и молярной концентрацией обсуждении результатов
растворённого вещества».
опытов и техники
безопасности.
Самостоятельная работа по Выполнение
теме «Растворы.
самостоятельной работы,
Электролиты».
решение упражнений
(парная
дифференцированная
работа)
Количество вещества и
Фронтальная работа по
масса реагентов
решению расчетных задач.
(продуктов).
Практический выход
Фронтальная работа по
решению расчетных задач.
Массовая доля в смеси.
Работа в парах по

1
1

1
2

2
2

19.
20-21.
22.

Объём газообразных
реагентов (продуктов).
Избыток (недостаток)
реагентов.
Самостоятельная № 2
работа по теме «Расчёты по
уравнениям реакций».

23.

Гидролиз солей. Гидролиз
органических соединений.

24.

Гидролиз неорганических
соединений.

25.

26-27.

решению расчетных задач.
Фронтальная работа по
решению расчетных задач.
Индивидуальная работа по
решению расчетных задач.
Выполнение
самостоятельной работы,
решение упражнений
(парная
дифференцированная
работа).
Три случая гидролиза
солей. Гидролиз белков,
жиров, эфиров.

Выполнение лабораторных
Л.О.
опытов и их анализ.
Гидролиз солей хлорида
алюминия, карбоната
натрия, хлорида натрия,
хлорида железа (II),
сульфита калия, сульфата
калия.
Практическая работа №2:
Работа в парах по
«Решение
определению катионов и
экспериментальных задач по анионов в растворах.
определению катионов и
Участие в совместном
анионов в растворах
обсуждении результатов
электролитов».
опытов и техники
безопасности.
ОкислительноРабота в группах.

1
2
1

28-29.

30-31.

32.

восстановительные реакции.
Метод электронного
баланса. Метод
полуреакций.
Электролиз растворов и
расплавов солей.
Решение задач по
уравнению реакции в
органической химии.
Практическая работа №3:
«Решение
экспериментальных задач по
определению основных
классов органических
соединений».

33.

Самостоятельная работа №
3 по теме «Реакции в
неорганической и
органической химии».

34.

Решение задач
повышенного уровня
сложности, блок С.

Химический тренажер по
составлению уравнений
электронного баланса.
Работа в парах.
Химический тренажер по
составлению уравнений
электролиза солей.
Фронтальная работа по
решению расчетных задач.

Работа в парах по
определению классов
органических соединений.
Участие в совместном
обсуждении результатов
опытов и техники
безопасности.
Выполнение
самостоятельной работы,
решение упражнений
(парная
дифференцированная
работа)
Работа в парах,
составление алгоритма
решения задач.